题目内容

下列物质中，可溶于水的是

[ ]

A．Na₂SO₄B．AgCl
C．BaSO₄D．Cu(OH)₂

A

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李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤数种物质的混合物．请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是

（填序号），理由是

Fe₂O₃为红棕色物质，FeCl₃可溶于水

Fe₂O₃为红棕色物质，FeCl₃可溶于水

；你认为黑色粉末还可能是

铁钉是用生铁作材料制成

铁钉是用生铁作材料制成

．
（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉．你认为李同学的结论对吗？

四氧化三铁也能被磁铁吸引

四氧化三铁也能被磁铁吸引

（2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是

（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于

（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为

g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和

（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为

，由此可推知反应中氢气的质量为

g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

水是生命之源．请回答下列对水进行研究的有关问题．
（1）地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到1%，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有

．（填序号）
A．工业废水直接排放　 B．含SO₂、NO₂废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（2）水是一种常用的溶剂，你熟悉的物质中

可溶于水（固体举二例）．
（3）某同学制作的简易净水器如图所示：活性炭的主要作用是

．
（4）净化后的水是

．（填纯净物还是混合物）

有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为，由此可推知反应中氢气的质量为__g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．