题目内容

9．实验室废弃液中含一定量的AgNO3．兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题
（1）选择a．甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为甲（选填“甲”或“乙”），则加入a发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．金属混合物B所含的物质有Ag、Fe（填化学式）．
（2）加入过量a的目的是把AgNO3中的银全部置换出来．
（3）金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂能达到实验目的是②④（填序号）．
①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag
③FeSO4溶液、Cu、Ag          ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液．

分析 （1）由题意可知，甲同学得到的金属混合物含有银和铁，下一步易分离，所以科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，不易分离，所以方案设计不合理；
（2）根据过量的铁能充分置换出银分析回答；
（3）根据加入过量的铁及发生的反应分析金属混合物B的成分，依据铁与稀硫酸反应的情况书写方程式即可；
（4）判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．

解答 解：（1）由由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入铁粉后得到的金属混合物含有银和铁，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，加入a是铁，发生反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的铁粉进行实验；
（3）由于加入过量的铁，铁与硝酸应反应生成了银，所以金属混合物B的成分是铁和银，依据铁与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况，金属混合物的铁能与与H2SO4反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）①Fe能与稀H2SO4 反应，Cu、Ag不能与稀H2SO4反应，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故①不能达到实验目的；
②、Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故②达到实验目的；
③Cu、Ag都不能与FeSO4溶液，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故③不能达到实验目的；
④Cu不能与FeSO4溶液反应、Cu能与AgNO3溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故④达到实验目的．
故故答为：（1）甲，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Ag、Fe；（2）把AgNO3中的银全部置换出来；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （4）②④．

点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写等，解决的重点是金属活动性顺序的应用．

练习册系列答案
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