Question

18．人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如图：

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）；
（4）同一周期（横行）的原子结构变化规律从左到右，最外层电子数依次递增（任写一点）．

Answer 1

分析 （1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；
（2）11号是钠元素，钠原子最外层电子数是1个，在反应中容易失去，从而带上1个单位的正电荷，在化合物中化合价表现为+1，17号元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7个，在反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，在化合物中化合价表现为-1；
（3）同一周期的元素的原子的电子层数相同；
（4）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

解答 解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；故填：两种原子的最外层电子数相同；
（2）化合物中元素化合价代数和为零，因此+1价的钠元素和-1价的氯元素组成的化合物的化学式是NaCl；故填：NaCl；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同．故填：电子层数相同；
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，原子序数依次增加，从左到右，最外层电子数依次递增；故填：从左到右，最外层电子数依次递增．

点评 本题考查学生熟练掌握应用元素周期表和原子结构示意图所提供的信息进行分析解题的能力．