利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是( )选项待鉴别物质鉴别方法A硬水.软水加肥皂水.搅拌.观察产生泡沫的多少BN2.O2.CO2.空气用燃着的木条检验.观察木条燃烧的情况C盐酸.硫酸.氢氧化钠用无色酚酞试液检验.观察颜色变化．DCa(OH)2溶液和NaOH溶液滴加稀盐酸A．AB．BC．CD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是（　　）

选项	待鉴别物质	鉴别方法
A	硬水、软水	加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B	N₂、O₂、CO₂、空气	用燃着的木条检验，观察木条燃烧的情况
C	盐酸、硫酸、氢氧化钠	用无色酚酞试液检验，观察颜色变化．
D	Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液	滴加稀盐酸

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象进行分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧进行分析；
C、根据盐酸和硫酸都显酸性，都不能使酚酞试液变色分析；
D、根据氢氧化钙和氢氧化钠和盐酸都反应，但都无明显变化分析．

解答解：A、加肥皂水，搅拌，两溶液中泡沫多少不同，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水．可以区分出来；
B、燃烧的木条伸入四瓶气体中，盛有N₂、CO₂两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这两种气体；
C、盐酸和硫酸都显酸性，都不能使酚酞试液变色，因此不能区分出盐酸和硫酸；
D、氢氧化钙和氢氧化钠和盐酸都反应，但都无明显变化，因此不能区分氢氧化钙和氢氧化钠溶液；
故选项为：A．

点评本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别．

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	A．	氮气、氧气、二氧化碳		B．	氮气、氧气、稀有气体
	C．	氮气、氧气、水蒸气		D．	氮气、氧气、一氧化碳

14．化学方程式清楚地表示了化学反应“质”和“量”的关系．请根据要求完成：
①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去二氧化碳，还要求提供充足的氧气．某种电化学装置可将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气．该反应的化学方程式为2CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O₂．
②如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．该反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．

11．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　）

	A．	K₂SO₄溶液和NaCl溶液		B．	NaOH溶液和盐酸溶液
	C．	CuSO₄溶液和BaCl₂溶液		D．	Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液

18．铁锈的主要成分是Fe₂O₃，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；反应的现象为铁锈消失，溶液由无色变为黄色．盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

8．用化学符号表示：
（1）两个钾原子2K；
（2）氧化钠Na₂O；
（3）三个过氧化氢分子3H₂O₂；
（4）碳酸钡BaCO₃．

15．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．

回答下列问题：
（1）金属铁是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a=10时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O^2-．

13．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生；	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出．
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

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