题目内容

18．铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应的现象为铁锈消失，溶液由无色变为黄 色．盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，其水溶液为黄色，铁锈反应掉以后，铁还能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；黄；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

点评 本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用

练习册系列答案
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8．化学与生活有密切的联系，请完成下列问题：
（1）青少年合理的饮食相当重要．例如：①猪肉中富含蛋白质、油脂等营养物质（营养素），但饮食过量往往会导致某些疾病的发生；②骨头汤中含有钙元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，写出可以得到物质的化学式．
单质有碳、锌、铜，
氧化物有二氧化锰，
其它化合物有氯化铵、氯化锌．
9．下列物质属于混合物的是EGI，属于纯净物的是ABCDFHJ，属于化合物的是ACFJ，属于氧化物的是C，属于单质的是BDH．（填序号）
A、胆矾晶体（CuSO4.5H20 ）  B、“足球烯”C、生石灰   D、臭氧   E、蔗糖溶液   F、液态氯化氢   
G、高锰酸钾加热后的剩余物   H、铜粉  I、天然气   J、纯碱．
6．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，用两种方法鉴别这两种粉末．
方法一：
实验步骤实验现象实验结论
分别取两种粉末于试
管中，并加入稀盐酸		1、有气泡产生
2、无明显现象		1、该粉末是铁粉
2、该粉末是炭粉
方法二：
实验步骤实验现象实验结论
分别用磁铁靠近
两种黑色粉末		1、能被磁铁吸引
2、不能被磁铁吸引		1、该粉末是铁粉
2、该粉末是炭粉
13．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是C，溶质的质量分数变小
A．仍为饱和溶液    B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变    D．溶质的质量分数变小．
3．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是（　　）
选项待鉴别物质鉴别方法
A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧的情况
C盐酸、硫酸、氢氧化钠用无色酚酞试液检验，观察颜色变化．
DCa（OH）2溶液和NaOH溶液滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
10．现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）生活生产中最常用的溶剂H2O；
（2）用于金属表面除锈的酸HCl；
（3）厨房清洁剂中含有的碱NaOH；
（4）食盐水中的溶质NaCl．
7．某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：
甲认为是：KMnO4、K2MnO4、MnO2
乙认为是：K2MnO4、MnO2
丙认为是：KMnO4、MnO2、O2
（1）请你根据所学知识判断丙的猜想一定是错误的；你的理由是氧气是气体不是固体，锰酸钾是反应的生成物，一定存在．
（2）通过判断你同意甲同学的猜想，请你设计实验加以证明：
实验操作实验现象实验结论及方程式
8．看图填空：
找出如图过滤操作中的错误并改正．
（1）图中玻璃棒引流时，液体要从玻璃棒的中部流下
（2）漏斗的下端要紧靠接受的烧杯内壁
（3）液体边缘高于滤纸边缘，应该是液体边缘低于滤纸边缘
如果发现过滤后的液体仍浑浊，则可能原因为滤纸破损（写一条即可）

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