Question

20．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO₂的制取与性质的实验．如图A，检查装置的气密性，操作为将导管末端浸入水中，用手或热毛巾捂热试管，观察到导管口有气泡冒出．然后加入药品，固定装置，制取CO₂，有关化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
如图B，现象为蜡烛由低到高渐次熄灭，说明CO₂的性质是密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧．

Answer 1

分析 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧，不支持燃烧．

解答 解：（1）如图A，检查装置的气密性，操作为把导管末端放入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，然后加入药品，固定装置，制取CO₂，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）如图B，现象为下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO₂的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触．
故答案为：将导管末端浸入水中，用手或热毛巾捂热试管；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
蜡烛由低到高渐次熄灭；密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．