分类是化学学科的基本思想方法之一.在利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式中.没有涉及到的物质类别是A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 B [解析]高锰酸钾分解生成锰酸钾.二氧化锰.氧气.没有涉及到的物质类别是B. 酸. 点睛∶本题主要考查物质的种类. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分类是化学学科的基本思想方法之一，在利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是

A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物

B 【解析】高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气，没有涉及到的物质类别是B. 酸。点睛∶本题主要考查物质的种类。

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人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是(　　)

A. 无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B. 用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D. 使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

D 【解析】A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，错误；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，错误； C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，正确。故选D。

下列实验现象的描述中，正确的是（）

A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

A 【解析】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选A

下列有关溶液的说法中不正确的是

A．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签

D 【解析】试题分析：根据有关溶液的知识分析。 A．溶液加水稀释，故溶剂的质量增大，但稀释前后，溶质的质量不变，正确； B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，正确； C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化，正确； D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，错误。故选D

下列关于水的说法中错误的是

A．水是一种常用的溶剂 B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．水结冰后分子停止运动 D．长期饮用硬水对人体的健康不利

C 【解析】试题分析：根据已有知识分析。 A、在溶液中，水、酒精、汽油等均可作溶剂，其中最常用的溶剂是水，对于某物质的溶液，如不特别指明溶剂，溶剂都是水，正确； B、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，区分硬水和软水常用肥皂水，分别与肥皂水混合后，出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水，正确； C、分子在不停的运动，故水...

实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。

Ⅰ.固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液的pH=7。

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH

猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na2CO3

猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na2CO3 的混合物

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)。

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

同学	小钱	小徐	小陆
实验操作	加入适量氢氧化钙溶液	加入过量氯化钙溶液	逐滴加入稀盐酸至过量

【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。

【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是__________________。

(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是_________________________________。

Ⅱ 固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______________________；

(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_____________；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是_______________________________。

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数为____________。(写出计算过程)

【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为___________。

(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 碳酸钠显碱性有新的氢氧化钠生成先无明显现象，后有气体生成，无色酚酞褪色浓盐酸挥发性除空气中二氧化碳偏大防止空气中二氧化碳进入或证明二氧化碳除尽 5.3 吸水小于【解析】Ⅰ固体的成分分析【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【...

下列实验操作能达到实验目的是 ( )

选项	实验目的	实验操作
A．	验证水果中的柠檬酸呈酸性	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B．	比较 Fe、Cu、Ag金属活动性	取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C．	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D．	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发