题目内容

10．在玻璃管中盛有8.8gCuO固体，进行如下实验．

当黑色全部转变为红色时，停止加热冷却，并测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g．
（1）用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，你认为该数据否（填“是”或“否”）合理，理由是空气中的水蒸气会与碱石灰反应；
（2）甲、乙两位同学对于产生的误差进行了分析，甲同学认为是D装置右边的空气对D的影响，使D的测量值偏大（填“大”或“小”），故他在D装置的右边又加了一个盛有碱石灰的干燥管；乙同学则认为C装置的玻璃管内有原先的空气未排出，于是他在C、D装置之间连了如下图所示的导管装置，你认为在加热CuO之前，应关闭b，打开a（填操作），通一会氢气；
（3）丙同学认为上述实验还存在有疑问，8.8g的CuO如果被完全还原，固体质量应减少1.76g，于是他通过老师得到了以下相关资料：
①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
所以他大胆地猜测上述实验中C装置内得到的红色固体中一定混有Cu2O，为了测出该红色固体中含有Cu2O的质量分数，他做了如下实验：
从玻璃管中取出ag红色固体，投入到足量的稀硫酸中完全反应后过滤、洗涤并干燥，得到红色固体bg．试计算该红色固体中氧化亚铜所占的质量分数为$\frac{9（a-b）}{5a}$×100%．

分析 （1）根据D装置增加的质量就是水的质量，然后结合水中氢元素、氧元素的质量分数进行分析；
根据碱石灰也会吸收空气中的水蒸气进行分析；
（2）根据碱石灰吸收空气中的水蒸气，使测量结果偏大，可以先通氢气，将装置内的空气排出，再进行实验；
（3）①根据氧化铜中氧元素的质量，就是反应后固体减少的质量进行分析；
②根据氧化亚铜会与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，可以通过固体减少的质量计算出氧化亚铜的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）D装置增加的质量就是水的质量，用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，所以水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，该数据不合理，理由是：空气中的水蒸气会与碱石灰反应；
（2）碱石灰吸收空气中的水蒸气，使测量结果偏大，可以先通氢气，将装置内的空气排出，所以在加热CuO之前，应关闭b，打开a，通一会氢气；
（3）①氧化铜中氧元素的质量，就是反应后固体减少的质量，所以固体质量应减少8.8g×$\frac{16}{80}$=1.76g；
②设参加反应的氧化亚铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O     固体减少
 144                    64                    144-64=80
   x                                           （a-b）g
    $\frac{144}{x}$=$\frac{80}{（a-b）g}$
    x=$\frac{9}{5}$（a-b）g
 所以该红色固体中氧化亚铜所占的质量分数为：$\frac{\frac{9（a-b）g}{5}}{ag}$×100%=$\frac{9（a-b）}{5a}$×100%．
故答案为：（1）11：80，否，空气中的水蒸气会与碱石灰反应；
（2）偏大，关闭b，打开a；
（3）①1.76g；
②$\frac{9（a-b）}{5a}$×100%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
20．请用化学方程式回答下列问题：
（1）铝制品长期在空气中放置也不会锈蚀4Al+3O2═2Al2O3；
（2）使用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）二氧化碳通过灼热的炭层CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
1．在一个密闭容器中加入四种物质（无氧气），在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质/g35207
反应后质量/g1058待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
A．该反应是氧化反应B．乙物质一定是催化剂
C．反应中甲、丙变化的质量比为7：8D．测得反应后丁物质的质量为12g
18．图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%_．
5．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
检验二氧化碳		B．
将氯化钠倒入  量筒中配制溶液
C．
研磨闻气味鉴别铵态氮肥		D．
向试管中  滴加液体
15．从化学的角度分析，下列措施不安全的是（　　）
A．到溶洞探险打火把照明
B．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．清理沼气池前应先通风
D．发现煤气泄漏时，立即打开吸油烟机排气
2．纸火锅精巧漂亮（如图所示），在使用时无烟、无味，不会被火点燃．请回答下列问题：
（1）纸火锅烧不着的原因是温度未达到纸的着火点．
（2）人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源．服务员只要将纸火锅下方的盖子合上，固体酒精就熄灭了．服务员利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝．
（3）将饮用的碳酸饮料所放出的气体喷在燃烧着的固体酒精上，火焰会熄灭．根据上述现象回答：
①该气体具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧．
②碳酸饮料放出气体时发生反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑．
③检验该气体时，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
19．2011年，中国科学家屠呦呦“因为发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素是由42个原子构成
C．青蒿素中碳元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
20．给试管里的物质加热必须使用试管夹．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部．若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管跟桌面成45°角．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网