题目内容

11．如图所示的基本实验操作中错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查气密性		C．
收集氢气		D．
取固体药品

分析 A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据氢气的收集方法进行分析判断．
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．

解答 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、氢气的收集应该用向上排空气方法收集，图中所示操作错误．
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选：C

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式．请你和大家一起来玩化学扑克吧．
（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌．若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、
“Ca（OH）2”，则乙有四种符合对出规则的出牌组合；
（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物．若甲出的牌为“CaCO3．”，乙有如下4张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH“，“CuO”则乙应跟出的牌为盐酸；丙有如下4张牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为CO；
（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式：
若甲出“NaOH+HCl═NaCl+H2O”，则乙应出D（填字母）．
A．NH3+HCl═NH4Cl
B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．H2S+Cl2═2HCl+S↓
D．Kl+AgNO3═KNO3+Agl↓
2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
物质不同温度下在水中溶解度（S/g）常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
0℃10℃20℃30℃
NaOH425110911917.3
Na2CO37.112.221.839.7＜0.01
NaCl35.735.836.036.30.1
根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na2CO3的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
19．在学习“二氧化碳性质的探究”时，小刘同学将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发现变红了，是什么使紫色石蕊变为红色的呢？他和小红同学进行了如下实验探究：
【猜想与假设】
猜想一：水使紫色石蕊变红．
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊变红．
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊变红．
【查阅资料与实验准备】
（I）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．
（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸溶液变红．
（3）稀硫酸和稀盐酸化学性质相似．
【设计与实验】
小刘同学设计了如图实验装置（具支试管内套一个小试管），图中b为干燥紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上；a、c为湿润的紫色石蕊试纸，a、b、c都缠绕在小试管上．

（1）首先观察到a、b、c都没变色，得出结论：猜想一、二不正确．
（2）然后，打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想二不正确．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：猜想三正确，是因为CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
③试纸a （填a或c）首先变红，其原因是二氧化碳的密度比空气大，先聚集在底部．
【交流与反思】
小红同学认为，利用上述装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
（3）为了完成小红同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：
①具支试管中倒入少量澄清石灰水，②支管口放一燃着的木条进行验证二氧化碳是否具有可燃性．
6．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为
化合反应．
（2）步骤Ⅰ中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”．则“有气泡放出”反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
“有红色固体析出”反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含两种金属，其成分是铁、铜．
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜．其操作过程为：加入过量的稀H2SO4，充分反应后再过滤并洗涤、干燥．
16．已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如图所示：

请结合你所学的化学知识，填写下列空白：
（1）该原子在化学反应中容易得到电子；这种元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？Cl（填序号）．
3．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①细口瓶 ②烧杯
（2）A中溶液呈无色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈红色．
（3）该实验反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
20．工业用的亚硝酸钠盐（NaNO2）易误作食盐，使人中毒，其中N元素的化合价是（　　）
A．+1价B．+3价C．+4价D．+5价
1．下列说法中，正确的是（　　）
A．氧化反应不一定是化合反应B．氧化反应一定是化合反应
C．任何物质燃烧都会发光发热D．水可以降低燃烧物质的着火点

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