Question

2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO₂可与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．

物质	不同温度下在水中溶解度（S/g）				常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
	0℃	10℃	20℃	30℃
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

Answer 1

分析 根据表格提供的数据即可知道溶解度的变化特点，根据溶解度与溶质质量分数的关系解答，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答，根据碳酸钠在乙醇中的溶解度解答即可．

解答 解：（1）根据表格可以看出，NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大，故填：增大；
（2）20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$，故填：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$；
（3）把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液可以继续加入碳酸钠，故填：加入碳酸钠；
（4）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．可观察到的现象有沉淀产生，故填：有沉淀产生，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

点评 本题考查的是溶解度以及饱和溶液和不饱和溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．