题目内容

14．实验室制取氧气时，反应物一定要满足的条件是（　　）
A．必须含有氧气B．必须是纯净物C．一定含有氧元素D．一定要催化剂

分析 根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答．

解答 解：
根据：实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．再根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以反应物中必须含有氧元素，才能通过分解反应制出氧气来．
故答案为：C

点评 解答本题关键是要熟记质量守恒定律的内容，并能灵活进行应用，属于基础知识，只要同学们能细心就可做好此题．

练习册系列答案
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5．完成下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型．
①碳在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；化合反应
②加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．
5．（1）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与压强有关，具体其相应的规律是气体的溶解度随压强的减小而减小．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，具体其相应的规律是气体的溶解度随温度的升高而减小．
（2）在炎热的夏季，尤其在快要下雨的阴天，水中的鱼儿总会浮出水面呼吸，这是因为炎热的夏季，尤其在快要下雨的阴天，气温高，导致水中含氧量不足．
2．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）．硫化氢的性质：
①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；
②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．
请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）．

（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯
（2）制取H2S选用B，收集时选用C或F，收集满H2S气体的集气瓶应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（3）H2S燃烧的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）BD组合也能用于制取氧气，请用化学方程式表示该反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用D装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，欲收集一瓶干燥纯净的氧气需要在BD组合间连接一个装有浓硫酸的干燥装置，该装置可以选择F．欲从反应后的混合物中分离出二氧化锰，应进行的操作名称为过滤，为进行该操作现提供了铁架台、玻璃棒、烧杯，还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
9．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（　　）
A．用铁铝制作饮具B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料D．用铜作导线
19．鉴别硬水和软水的简便方法是加入肥皂水搅拌，可观察到泡沫少或没有泡沫则为硬水．
6．用化学方程式表示下列化学反应．
（1）稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）利用生石灰可以防止食品受潮CaO+H2O═Ca（OH）2．
3．实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．要使pH=5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入NaOH，要使pH=9的溶液的pH降低，可在此溶液中加入HCl．（填物质的化学式）
4．金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用．
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种．这主要利用了金属的导热性．
（2）铁制品容易锈蚀因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀．
（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（5）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图2所示．
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为Fe3O4．
②高温反应器中发生反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．

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