Question

7．化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示．
（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色．
（2）c点时溶液中的溶质有2种
（3）当pH=7时恰好完全反应，求10gNaOH溶液样品中溶质的质量分数（反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据a点的pH值大于7，说明溶液中还有没有反应的氢氧化钠和生成的硫酸钠进行分析；
（2）根据c点的pH值小于7，说明溶液中有生成的硫酸钠和反应剩余的硫酸进行分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）a点的pH值大于7，说明溶液中还有没有反应的氢氧化钠和生成的硫酸钠，所以a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色；
（2）c点的pH值小于7，说明溶液中有生成的硫酸钠和反应剩余的硫酸，c点时溶液中的溶质含有2种；
（3）设10gNaOH溶液样品中溶质的质量分数为x
  H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98     80
20g×4.9% x×10g
$\frac{98}{20g×4.9%}$=$\frac{80}{x×10g}$
  x=8%
故答案为：（1）红；
（2）2；
（3）8%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．