Question

2．学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮（组长）：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如氯化钙溶液和氢氧化钙溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的．
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余．

Answer 1

分析 【讨论交流】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
【实验探究】（2）①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7进行分析；
【反思评价】根据物质之间发生反应时的量进行分析．

解答 解：【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以选择碳酸钠溶液的理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；
钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以还可以选择的两种溶液是氯化钙溶液和氢氧化钙溶液；
【实验探究】（2）①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的；
【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余．
故答案为：【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；氯化钙，氢氧化钙；
【实验探究】（2）①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；②=；
【反思评价】反应物是否有剩余．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．