题目内容
6．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴含着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ba（OH）2．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示，在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．
分析 （1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故填：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
故答案：蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来．
点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
练习册系列答案
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7．在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（ ）
| A． |  烧杯 | B． |  蒸发皿 | C． |  石棉网 | D． |  试管 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1．由种类相同的元素组成的一组物质是（ ）
| A． | 水和双氧水 | B． | 银和水银 | C． | 烧碱和纯碱 | D． | 冰和干冰 |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 空气是由空气分子构成的 | |
| B． | 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 | |
| C． | “春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动 | |
| D． | 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 |
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 |
| A | CO气体 | CO2气体 | 通过灼热的CuO |
| B | NaOH溶液 | Ba（OH）2溶液 | 先加入CuSO4溶液、过滤 |
| C | H2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| D | Cu（OH）2固体 | CuCl2 | 加入适量的稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表所示：
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
| A． | 40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质Ca（OH）2 | |
| B． | 60℃时，Ca（OH）2形成的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为0.11：100.11 | |
| C． | 20℃时，向Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO，反应后将溶液温度恢复到20℃，溶液质量变大．[CaO+H2O=Ca（OH）2] | |
| D． | 20℃时，向50g水中加入0.1克Ca（OH）2，得到溶液中溶质的质量分数计算式为：$\frac{0.1}{50.1}$×100% |
根据如图回答问题．