Question

15．Ca（OH）₂在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09

根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 40℃时，降低Ca（OH）₂饱和溶液温度会析出溶质Ca（OH）₂
• B． 60℃时，Ca（OH）₂形成的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为0.11：100.11
• C． 20℃时，向Ca（OH）₂饱和溶液中加入CaO，反应后将溶液温度恢复到20℃，溶液质量变大．[CaO+H₂O=Ca（OH）₂]
• D． 20℃时，向50g水中加入0.1克Ca（OH）₂，得到溶液中溶质的质量分数计算式为：$\frac{0.1}{50.1}$×100%

Answer 1

分析 A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
B、根据60℃时，Ca（OH）₂的溶解度进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，所以溶液质量减少进行分析；
D、根据20℃时，Ca（OH）₂的溶解度进行分析．

解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温不会析出晶体，故A错误；
B、60℃时，Ca（OH）₂的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，所以形成的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为0.11：100.11，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，所以溶液质量减少，故C错误；
D、20℃时，Ca（OH）₂的溶解度0.16g，向50g水中加入0.1克Ca（OH）₂，得到溶液中溶质的质量分数计算式为：$\frac{0.08g}{50g+0.08g}$×100%，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．