题目内容
利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子
B. 检查气密性
D. 验满
实验室有一瓶保存不当的试剂(如图所示)，其残缺的标签中只剩下"Na'和“10%'字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情境判断，这瓶试剂不可能是______(填酸·碱或盐)。
【查阅资料】
初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2C03、NaHC03
Na2C03、NaHC03溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性
室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如下：
物质 | NaCI | NaOH | Na2C03 | NaHC03 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出结论】
小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是______溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Nacl溶液。
(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH= 11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液，对小亮的操作方法·测量结果及所得结论，你的评价是______
A.方法正确，pH正确，结论正确 B.方法不正确，pH偏小，但结论正确
C.方法不正确，pH偏大，结论不正确 D.方法正确，pH正确，但结论不正确
(2)小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤一:取样品于试管中， 滴加足量__________ | 产生气泡 | 猜想①正确 步骤二发生反应的化学方程式是________ |
步骤二:把产生的气体， 通入_________ | 产生白色沉淀 |
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中除Na2C03外还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案
探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液并过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中： 既含Na2C03，又含有NaOH |
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液呈________色 |
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO（质量比1：1） | |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390．
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是颗粒大小（或不同的质量比）（写出一种即可）．