Question

9．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．该反应的基本类型是分解反应．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390．
【反思】
（3）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是颗粒大小（或不同的质量比）（写出一种即可）．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【分析数据、得出结论】
（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答；
（2）根据表格信息来分析；
【反思】（3）根据催化剂的定义进行分析回答；
（4）从反应物之间的接触面积来分析．

解答 解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故填：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应；
【分析数据、得出结论】
（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．故填：①；
（2）因此氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，故其分解温度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之间，故填：350＜t＜390；
【反思】（3）学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe₂0₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
故填：质量；化学性质；
（4）催化剂的颗粒大小、催化剂的质量可能对反应速率也有影响，故填：颗粒大小（或不同的质量比）．
答案：
 2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；分解反应；
（1）①；
（2）350＜t＜390；
（3）质量；  化学性质；
（4）颗粒大小（或不同的质量比）

点评 本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验．在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关．