题目内容

5．某同学称量9.5克食盐时，在称量过程中，如果发现指针偏左，他应（　　）
A．增加食盐B．减少食盐C．向左移动游码D．向右移动游码

分析 使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．

解答 解：使用托盘天平称量的步骤是：调节天平平衡，调好砝码和游码，然后向左边托盘添加食盐，直至天平平衡；天平指针偏向左偏，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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16．某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末．老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种．张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验：
【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是（1）白色粉末中一定不含硫酸铜；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到（2）无色酚酞溶液变红的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠；
【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的化学方程式（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到（5）有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．
【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价（6）不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠；
【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是（7）引入可能存在的物质．
17．在反应2A+3B=2C+D中，若24gA与一定量的B恰好完全反应，生成32gC和10gD．则A与B的相对分子质量比为（　　）
A．2：3B．4：3C．2：1D．4：5
13．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是②③（填序号）；
①NaCl溶液　②HCl溶液　③AgNO3溶液．
20．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为25.4%．
反应方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
10．化学实验基本操作：
（1）实验室取用药品时，如果没有说明用量，固体应盖满试管底部，液体取1--2ml，多取的药品应该放到指定的容器中．
（2）量取一定量的液体药品时，应将量筒放水平桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处
删掉保持水平，再读出液体体积数．
（3）蒸发皿中的盛液量不宜超过其容积的$\frac{2}{3}$，热的蒸发皿用坩埚钳夹取，如需放在实验台上，下面应垫上石棉网．在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止液体局部过热造成液滴飞溅，当蒸发皿中有较多量固体时，即停止加热．
17．某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到5.6g铁，则实际通入反应装置的一氧化碳的质量（　　）
A．等于4.2gB．大于4.2gC．小于4.2gD．无法判断
14．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中B处锈蚀最严重．
（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是沙漠地区空气中的水份含量少．
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
ABCD
反应前质量/g02.27.90.9
反应后质量/g待测6.602.7
则反应后A的质量为1.7克；该反应所属的基本反应类型是分解反应．

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