题目内容

19．下列实验操作，正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
取用固体		C．
验满氧气		D．
滴加液体

分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据氧气的验满方法进行分析判断．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

解答 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误．
B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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9．现有下列物质：水，稀盐酸，二氧化碳，碳酸氢钠，氯化钠，碳酸钠，用物质的化学式填空：
（1）用于金属表面除锈的是HCl
（2）用于清除路面的积雪的是NaCl         
（3）用作焙制糕点的发酵剂的是NaHCO3
（4）相对分子质量最小的氧化物是H2O
（5）纯喊的主要成分是Na2CO3．
10．丰富多彩的生活展示着化学与生活的完美结合．回答下列问题：
（1）用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．
①图1中标示物④（填序号）是复合材料．
②生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）为原料炼铁的化学反
应方程式：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）《生活饮用水卫生标准》中规定水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，测得某水样的硬度为600mg/L，则1吨该水样中含钙的质量约为240克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，若为软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为浮渣少，泡沫多．K2FeO4是一种常用的净水剂，其中铁的化合价为+6价．
（3）氯化钙在工业上可用于制造防冻液等．某厂以石灰石为原料生产CaCl2•2H2O的流程如图2．原料石灰石中含有的杂质主要是Fe2O3、MgSO4和MgCO3．

①试剂1的名称为氯化钡溶液．
②加入Ca（OH）2除去的杂质离子是Fe3+和Mg2+．
③实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
④若过滤后的滤液呈碱性，则加入适量盐酸的目的是除去过量的Ca（OH）2，提高产品纯度．
7．如图所示是六种物质间的反应及转化关系．用“-”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质．A、B、C含有相同的金属元素，且分别属于不同类别的化合物，且A为黑色固体，C为蓝色固体，D为一种无色盐溶液．
（1）在图中相应圆圈内写出符合如图关系的物质（或溶质）的化学式；
（2）图中有些物质的反应关系没有画出，请再图中补充完整（初中教材范围）；
（3）请写出C与足量盐酸反应的实验现象蓝色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）请写出铜和D反应的化学方程式Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
14．前阶段，微信热传“毒跑道”事件，据分析，原材料甲苯二异氰酸酯（TDI）并不会毒害人体，但施工人员为降低成本和便于施工，违规在施工中加入一些稀释剂，会使塑胶跑道出现含铅量高，还散发出刺鼻异味的苯等，存在有毒的可能性．已知苯是一种无色液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴等许多物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有无色、有刺激性、液体等，苯的化学性质有能与氧气、氢气、溴等物质反应；
（2）由此你可以知道，化学加工过程应该不得任意加入添加剂，严格按要求加入．
4．下列实验方案不能达到目的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．用点燃的方法区分涤纶和羊毛
C．用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体
D．用点燃的方法除去混在C02中的CO
11．如图是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集．写出化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑反应的基本类型是分解反应．制取装置中除选择的a、b、d、f、h、l、n外，还应选择如图所给仪器中的e、k、m．
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀盐酸73g．实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的CaCO3可得到只含CaC12的溶液．
8．铝制品耐腐蚀的原因是（　　）
A．化学性质不活泼B．常温下不与氧气反应
C．金属活动性不强D．表面易形成致密的氧化膜
9．某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH4CI溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH4Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：
探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？
【进行猜想】可能是MgCl2
【实验验证】
　实验步骤　实验现象　实验结论
　取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液　产生白色沉淀　反应后所得溶液中溶质是MgCl2
　另取反应后溶液少量于试管中，滴入硝酸银和稀硝酸．
探究2：反应后生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是NH3；
猜想二：可能是H2；
猜想三：可能是NH3和H2的混合气体；
【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：
①跟谁反应：NH3+H2O═NH3•H2O
②跟酸反应：NH3+HCl═NH4Cl　　 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：

①A中观察到棉花团变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变红色，证明有H2；
③浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH4Cl反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑．

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