题目内容
空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。
（1）空气中含量最多的气体是_____。为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_______。
（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的符号表达式：_______________。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取___________的方法降低水的硬度。
（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：
其中①中活性炭的作用是________________；③中紫外线灯管照射的作用是____。
氮气（或N2） 温度 CO2+H2O=H2CO3 煮沸（若写“蒸馏”也得分） 吸附水中异味和色素（或“吸附”） 消毒杀菌（或“消毒”、“杀菌”） 【解析】（1）根据空气中气体的含量解答；根据温室效应造成温度升高分析解答；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；（3）根据生活中用煮沸的方法降低水的硬度解答；（4）根据活性炭有吸附作用分析解答；根据紫外线有消毒杀菌的作用解答。（1）空气中氮气的含...
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。
以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
S(Na2CO3)/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
S(NaCl)/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)“冬天捞碱”的原理是_______________________________。
(2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；
(不考虑不同溶质之间的相互影响)
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得__________g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)
(3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
②思考：实验结果小于标注的原因可能是_______________________________________。
(4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸___________g、水___________g。(结果保留至0.1)
温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小 13.5 36.5 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。 （1）“冬天捞碱”的原理是：温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体； （2）由物质的溶解度可知，...
