Question

在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。

以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	80℃	100℃
S(Na2CO3)/g	7.0	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7
S(NaCl)/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8

(1)“冬天捞碱”的原理是_______________________________。

(2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：

①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；

(不考虑不同溶质之间的相互影响)

②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；

③将碳酸钠晶体烘干后，获得__________g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)

(3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：

①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为______。(结果保留到0.1%)

②思考：实验结果小于标注的原因可能是_______________________________________。

(4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸___________g、水___________g。(结果保留至0.1)

温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小 13.5 36.5 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。 （1）“冬天捞碱”的原理是：温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体； （2）由物质的溶解度可知，...

Answer 1