Question

在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化．
 
（1）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是

缓冲压力

．
（2）写出该实验中反应的化学方程式

2Cu+O₂

△   .

2CuO

．
（3）小强测得实验结果如下：

反应前装置内气体总体积	反应后装置内气体总体积
25mL	22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数

＜

 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是

①②③

．（填序号）①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是

利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的

．

Answer 1

分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．具支试管上的小气球作用是，缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出；由表格数据可知，空气中氧气的体积分数偏小；没有推拉注射器活塞，氧气没有充分反应；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；铜丝的量不足，氧气没有完全消耗，结果偏小；装置不严密也会引起结果偏小；学到的测量空气中氧气含量的方法是：利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的．

解答：解：（1）具支试管上的小气球作用是，缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出，故答案为：缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出．
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，配平即可，故答案为：2Cu+O₂ 

△   .

2CuO       
（3）由表格数据可知，空气中氧气的体积分数偏小，没有推拉注射器活塞，氧气没有充分反应，会导致测量结果小；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；铜丝的量不足，氧气没有完全消耗，结果偏小；装置不严密也会引起结果偏小；故答案为：＜；①②③
（4）学到的测量空气中氧气含量的方法是：利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的，故答案为：利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的．

点评：本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．