题目内容

现有含杂质的大理石25g，与足量的稀盐酸反应，放出8.8g气体．求该大理石中含碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据
碳酸钙的质量
大理石的质量
×100%可求出大理石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 8.8g
100
x
=
44
8.8g

x=20.0 g
大理石中碳酸钙的质量分数是
20g
25g
×100%=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．
练习册系列答案
相关题目
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成
 
色，pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是
 
，溶液的pH逐渐
 
（填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
 
的方法．
（3）配制20%的氢氧化钠溶液150g．需要纯氢氧化钠固体
 
g．
葡萄糖、乙酸（CH3COOH）尿素[CO（NH2）2．]组成的混合物120g，在一定的条件完全燃烧，生成水的质量为（　　）
A、48gB、72g
C、144gD、无法计算
写出下列有关反应的化学方程式，并在后面注明所属的基本反应类型是化合反应还是分解反应：
（1）过氧化氢和二氧化锰混合：
 
 （
 
）
（2）高锰酸钾受热：
 
 （
 
 ）
（3）细铁丝在氧气中燃烧：
 
 （
 
 ）
（4）二氧化碳与水反应
 
（
 
）
下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：F
 
．
（2）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E的化学式可能为
 
．
（3）若J为蓝色沉淀，写出I+G→J的化学方程式：
 
．
（4）若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应①、②、③中属于氧化还原反应的是
 
．
将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（　　）
A、氯离子B、碳酸根离子
C、硫酸根离子D、氢氧根离子
现有以下六种物质：氢气、石墨、镁粉、氮气、白磷．根据下列要求用化学式填空：
（1）可充入食品包装袋用于防腐的是
 
； （2）可于制作照明弹的是
 
；
（3）可作干电池电极的是
 
；        （4）未来理想燃料的是
 
；
（5）可用于制作烟幕弹的是
 
．
填写空格中的名称或化学式
化学式 
 
NO2
名  称五氧化二磷 
 
根据如图所示装置回答问题

（l）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是
 
，写出反应的化学方程式
 
，
（2）实验室利用装置B、C进行双氧水制取氧气的实验，所发生反应的化学方程式为
 
，实验时，若气体产生太快，双氧水从长颈漏斗喷出，下列处理方法合理的是
 
（填序号）．
A．用止水夹夹紧胶皮管  B．从长颈漏斗中加入更多的双氧水
C．将导管移出水面    D．从长颈漏斗中加入水，冲淡双氧水
为控制反应速率，可将B装置作何改动
 

（3）F装置有洗气、检验、贮气等用途．若用排水集气法
收集氢气时，瓶内先装满水，气体从
 
（填“a”或“b”，下同）端导管通入．若要除去二氧化碳中的水蒸气，混合气体应从
 
端导管通入，瓶中盛有的物质可以是
 
．

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