题目内容
16.某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验,实验装置如图所示,当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源),通人适量的一氧化碳后,关闭开关a和b,并撤离火源,约lO~15分钟后,可观察到A中鱼仍活着,B中青蛙死亡,C中深红的血液变成胭脂红色.然后打开开关b,同时再在尖嘴导管处点燃.试回答:
(1)A中结果说明一氧化碳难溶于水.
(2)B中结果说明一氧化碳有毒.
(3)C中结果说明一氧化碳能使新鲜的血液变色.
(4)在尖嘴导管处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气.
分析 通过题干中所给出的实验现象可分别推测出A、B、C三种结果对应的一氧化碳的性质;一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳,一般采用点燃的方法除掉尾气,防止一氧化碳气体污染空气.
解答 解:根据题中给出的实验现象可知:
(1)A中鱼仍然活着,说明水中没有一氧化碳.故A中结果说明:一氧化碳难溶于水;
(2)B中蛙死亡,青蛙吸入一氧化碳气体后中毒死亡.故B中结果说明:一氧化碳有毒;
(3)C中正常的深红色血液变成鲜红色,说明:一氧化碳能使新鲜的血液变色;
(4)一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳,在尖嘴导管处点燃的目的是为了防止一氧化碳污染空气.
故答案为:(1)一氧化碳难溶于水;(2)一氧化碳有毒;(3)一氧化碳能使新鲜的血液变色;(4)防止一氧化碳污染空气.
点评 主要考查了一氧化碳气体的性质.一氧化碳的物理性质,在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体.一氧化碳具有还原性,可作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼等.
练习册系列答案
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6.对化学反应2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2的下列有关分析中,错误的是( )
| A. | 该反应表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 | |
| B. | 该反应属于化合反应 | |
| C. | 该反应中的分子个数比为2:1:2 | |
| D. | 该反应中物质的质量比m(CO):m(O2):m(CO2)═28:32:44 |
4.固体物质的溶解性与下列何种因素无关( )
| A. | 溶质的性质 | B. | 溶剂的性质 | C. | 温度的高低 | D. | 压力的大小 |
8.能与硫酸铜溶液反应,使溶液变为无色的金属是( )
| A. | 焦炭 | B. | 铁 | C. | 铝 | D. | 银 |
5.(1)通过实验,我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,图中箭头方面表示pH逐渐增大,则表示石灰水的是点D,表示食盐水的是点C(填字母).

(2)不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断:
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液,试液变红色;
②pH<7的溶液不一定(填“一定”或“不一定”)是酸溶液.
(3)甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性.蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸.人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)③⑤消除.
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 ⑤稀氨水
(4)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)B.
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 E.钢筋.
(2)不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断:
| 盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
| PH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
②pH<7的溶液不一定(填“一定”或“不一定”)是酸溶液.
(3)甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性.蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸.人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)③⑤消除.
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 ⑤稀氨水
(4)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)B.
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 E.钢筋.
6.
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间.
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图,此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水集气法.
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关(或相同情况下,二氧化锰的催化效果比水泥块好).
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案).
(1)【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关.
【实验方案】同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间.
(2)【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种颗粒大小类有关.
【实验方案】同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间.
(3)【假设】H2O2生成O2的快慢与温度有关.
【实验方案】在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量颗粒大小相同的MnO2,一瓶保持常温,一瓶加热至50度,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间.
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间.
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图,此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水集气法.
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%过氧化氢溶液 | 5%过氧化氢溶液2 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g二氧化锰 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案).
(1)【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关.
【实验方案】同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间.
(2)【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种颗粒大小类有关.
【实验方案】同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间.
(3)【假设】H2O2生成O2的快慢与温度有关.
【实验方案】在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量颗粒大小相同的MnO2,一瓶保持常温,一瓶加热至50度,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间.