题目内容
某+2价的金属6.5g与足量盐酸反应生成0.2g氢气，该金属的相对原子质量是
- A.40
- B.64
- C.65
- D.24
C
练习册系列答案
相关题目
21、下表是元素周期表的一部分：
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 质量分数：40%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分） （2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克． ①金属R发生反应的化学方程式 ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式 ③该金属的纯度 ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数 |