题目内容
11．下列反应中属于分解反应的是（ ）| A． | 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 | B． | 蜡烛燃烧生成二氧化碳 | ||
| C． | 碳酸受热产生二氧化碳 | D． | “干冰”升华成二氧化碳气体 |
分析 分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．
解答 解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于“多变一”的化合反应．
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应；
C、碳酸受热产生二氧化碳和水，符合“一变多”的分解反应特点；
D、“干冰”升华成二氧化碳气体是物理变化，故错误；
故选C．
点评 判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．
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14．小红为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入FeSO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固粉末，过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，结合实际现象判断，小红得出以下结论错误的是（ ）
| A． | 滤液中一定没有铜离子 | B． | 滤渣中一定含有金属单质M | ||
| C． | 滤渣中一定含有单质铜 | D． | 加入的金属M可能是单质锌 |
19．如图所示的实验中，有化学变化发生的是（ ）
| A． |  干冰升华 | B． |  CO2溶于水 | C． |  石油的分馏 | D． |  自制净水器净水 |
6．甲同学误把氧化粉末当作二氧化锰与过氧化氢溶液混合，发现有大量气泡产生．他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
【实验验证】甲同学依次设计了4个实验：
【实验结论】甲同学认为，氧化铜粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气，该反应的基本类型是分解反应．
【反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变．
（2）比较氯酸钾制取氧气的方法，用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是节能环保；安全简便（写两点）．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
【实验验证】甲同学依次设计了4个实验：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管中 | 有少量气泡木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| ② | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量气泡 木条复燃 | 说明 加入氧化铜后，过氧化氢的分解速率加快 |
| ③ | ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量仍为ag | 说明 氧化铜在化学反应前后质量不变 |
| ④ | ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末 | D试管中产生气泡的速率更快 | 说明 二氧化锰的催化效果好 |
【反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变．
（2）比较氯酸钾制取氧气的方法，用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是节能环保；安全简便（写两点）．
16．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（ ）
| A． | 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化 | |
| B． | 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得 | |
| C． | 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集 | |
| D． | 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧 |
3．“既然同呼吸那就共责任”，治理大气污染，需要我们共同努力．下列做法或措施有利于防治空气污染的是（ ）
| A． | 集中焚烧塑料袋 | B． | 定期监测空气质量状况 | ||
| C． | 化工厂加高烟囱排放废气 | D． | 推广使用私家车作为代步工具 |
1．氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是我们熟悉的物质，三种物质中都含有（ ）
| A． | 氧分子 | B． | 氧离子 | C． | 氧气 | D． | 氧元素 |