Question

14．小红为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入FeSO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固粉末，过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，结合实际现象判断，小红得出以下结论错误的是（　　）

• A． 滤液中一定没有铜离子
• B． 滤渣中一定含有金属单质M
• C． 滤渣中一定含有单质铜
• D． 加入的金属M可能是单质锌

Answer 1

分析 将一定质量的某种金属M的粉末放入FeSO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铁、铜强，反应时M会首先置换硫酸铜中的铜，待硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁发生反应，且硫酸铜和硫酸亚铁反应完全，因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的、硫酸铜溶液是蓝色的；则滤液中一定没有铜离子和亚铁离子；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，因为滤渣中一定有铜和铁，则可能含有金属M．

解答 解：将一定质量的某种金属M的粉末放入FeSO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铁、铜强，反应时M会首先置换硫酸铜中的铜，待硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁发生反应，且硫酸铜和硫酸亚铁反应完全，因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的、硫酸铜溶液是蓝色的；则滤液中一定没有铜离子和亚铁离子；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，因为滤渣中一定有铜和铁，则可能含有金属M；
A、充分反应后发现，溶液呈现无色，说明硫酸亚铁和硫酸铜反应完全，则滤液中一定没有铜离子，正确；
B、过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，因为滤渣中一定有铜和铁，铁可与盐酸反应生成氢气，而M的活动性比铁、铜强，则不一定含有金属M，故错误；
C、通过上述分析可知：M与硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、锌的活动性比铁、铜强，与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液显无色，符合题意，正确；
故选：B．

点评 金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，掌握此知识才能结合题意顺利解答．