题目内容

20．地壳中含量最多的元素是氧元素，金属元素含量排第二的是铁元素．

分析 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．

解答 解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是氧元素，金属元素含量排第二的是铁元素．
故填：氧；铁．

点评 本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．

练习册系列答案
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3．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
11．下列反应中属于分解反应的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．蜡烛燃烧生成二氧化碳
C．碳酸受热产生二氧化碳D．“干冰”升华成二氧化碳气体
8．某校化学兴趣小组的同学对白磷的燃烧进行探究，探究过程如下：
（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；
（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；
（3）往试管里滴加5滴碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成．（友表提醒：当温度达到40℃以上时白磷能燃烧，生成物是五氧化二磷）
试回答：
（1）碘化钾的作用是催化作用
（2）写出过氧化氢分解的文字表达式：催化作用
（3）写出白磷燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（4）通过该实验的探究，你觉得过氧化氢分解过程中是否有热量放出，并说明判断的依据是：白磷燃烧起来．
15．同种元素的原子都具有相同的（　　）
A．电子数B．中子数C．质子数和中子数D．核电荷数
5．如图表示海水盐分中各成分的质量分数．请据图回答下列问题：
（1）海水盐分中含量最多的金属元素的符号是Na；
（2）海水盐分中氯元素是非金属元素；（填“金属”“非金属”）
（3）该图所表示的是模型．（填“符号”或“模型”）
12．现有下列物质（1）二氧化碳（2）洁净的空气（3）氧气（4）白糖水（5）澄清的石灰水
其中属于纯净物的有（1）（3）（填序号，下同）属于混合物的有（2）（4）（5）．
9．如图是元素周期表中的一格，对其中信息的表述正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数是11
B．该元素是地壳中含量最多的金属元素
C．该元素的原子容易得到电子
D．该元素的相对原子质量是23
10．完成下列反应的表达式（用符号各物质）
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）氯酸钾制取氧气的反应2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）过氧化氢制取氧气的实验：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）硫的燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；其中属于化合反应的是：（1）（4）．（填序号）

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