题目内容

4．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表是元素周期表的一部分，包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）12号元素的元素符号为Mg．
（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素的原子在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成阴（填“阴”或“阳”）离子，形成的离子符号为Cl-．
（3）表中元素的原子，最外层电子数为稳定结构的是He、Ne或Ar（填元素符号）．
（4）地壳中含量最多的元素为氧（填名称），含量最多的金属元素为Al（填元素符号）．

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（3）原子的最外层电子数为8（氦除外），属于相对稳定结构；据此进行分析解答．
（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

解答 解：（1）据表格可以查得12号元素的元素符号Mg，故填：Mg；
（2）根据原子结构示意图的画法画出氯原子的结构示意图为，最外层有7个电子，易得到一个电子成为8电子稳定结构，形成阴离子．故填：；得到；阴；Cl-；
（3）在原子结构中，最外层达到8个电子的结构（氦为2个）为稳定结构，故填：He、Ne或Ar；
（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故填：氧；Al．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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14．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于50mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60ml；
（2）放出一半气体所需要的时间为_1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）以上反应速率的大小变化的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已完全分解．
15．某同学可如图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
①向烧杯内加入适量水，与生石灰（提示：生石灰与水反应放热）反应的目的是放出热量使白磷燃烧．
②可以观察到玻璃管内开始发生时的现象：
白磷（足量）燃烧产生大量白烟；活塞向（填左或右）右移动．
③实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一．
④上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成试验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置气密性不好等．
12．实验室制取二氧化碳气体，下列方法中最合适的是（　　）
A．加热碳酸分解B．常温下石灰石和稀盐酸反应
C．碳在空气中燃烧D．高温煅烧石灰石
19．如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁含有4种元素，富马酸亚铁中C：H的原子个数比为2：1．
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为24：1；
（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66mg．
9．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使
酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，
红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存
在OH-”．你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．
16．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl2．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4．
（3）写出实验步骤②的化学方程式Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O．
（3）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．．
13．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙．
你认为还可能有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是小思同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是AC．
A 石蕊     B 酚酞    C Na2CO3 D  NaOH
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的．要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的（ ④）  A．Na2CO3B．CaCO3
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害腐蚀下水道（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）．
14．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，能将它们一次鉴别开来的试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．二氧化碳C．酚酞试液D．硫酸铜溶液

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