题目内容
某 M 原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为（ ）
A. 
B. 
C. D. kg
B
【解析】
某M原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为=；相对原子质量单位为1，常省略不写，不是kg。故选B。
英才计划期末调研系列答案下列有关实验操作的叙述，不正确的是（ ）
A. 把玻璃导管插入胶皮管时，先要把玻璃导管一端用水润湿
B. 洗过的试管，只要试管内壁看不到杂物就表明已洗涤干净
C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平再读数
D. 实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶
B
【解析】
A、把玻璃导管插入胶皮管时，先要把玻璃导管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故选项说法正确；B、洗过的试管，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净，故选项说法错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确；D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选... 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 食物腐烂 B. 酒精燃烧 C. 葡萄酿成酒 D. 金属拉丝
D
【解析】
A、食物腐烂生成了新的物质，属于化学变化，选项错误；B、燃烧均生成新的物质，属于化学变化，故酒精燃烧属于化学变化，选项错误；C、葡糖糖酿酒产生了新的物质酒精，属于化学变化，选项错误；D、金属拉丝只是形状发生了变化，没有新物质产生，属于物理变化。故本题选D。 标出下列化学式中加点的各元素的化合价：H2SO4____Ca（ClO）2__K2MnO4___K2MnO4__NaOH____
+6，+1，+7，+6，﹣2．
【解析】
H2SO4：氢显+1价，氧显-2价，设H2SO4中硫的元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
Ca(ClO)2：钙显+2价，氧显-2价，设Ca(ClO)2中氯的元素化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：（+2）+2y+（-2）×2=0，则y=+1；
KMnO... 下列是部分元素常见化合价的口诀，请按要求找出每一行中与其他元素化合 价不同的一种元素，将其符号或名称填在空白处．
（1）一价氢氟钾钠银：_____；
（2）二价氧钙钡镁锌：_____．
F（氟）；O（氧）．
【解析】
(1)氢钾钠银的化合价为正一价，而氟元素的化合价为-1价；所以一价氢氟钾钠银中与其他元素化合价不同的一种元素为：F（氟）；
(2)钙钡镁锌的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，所以二价氧钙钡镁锌中与其他元素化合价不同的一种元素为：O（氧）。 自来水中残留的氯气对鱼会造成伤害，所以可在自来水中加入一种叫做硫代 硫酸钠的脱氯剂（化学式为 Na2S2O3）以除去水中的氯气．硫代硫酸钠（Na2S2O3） 中硫元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +4 C. ﹣2 D. +1
A
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，可得硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素的化合价为：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+2。故选A。 含磷洗涤剂因含 Na5P3OX，大量使用会造成水的污染．已知该化合物中磷元素 为+5 价，则 X 的值为（ ）
A. 10 B. 9 C. 7 D. 5
A
【解析】
钠元素显+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+（+5）×3+（-2）×x=0，则x=10。故选：A。 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________________。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_________(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是__________________________。
红H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O方案二生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量
【解析】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4...