题目内容

在化学实验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不称量它的质量，而是量取它的
 
；同时，溶液中的溶质往往参与化学反应，用
 
来计算化学反应中各物质之间量的关系比用质量来计算便利；因此，常用物质的量浓度来表示单位
 
溶液里所含溶质B的
 
，符号：
 
，公式：cB=
 
，单位：
 
．
分析：量筒用于一定体积的液体药品的量取；用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做物质的量浓度，其单位为mol/L．
解答：解：为了操作方便，一般取用溶液时并不称量它的质量，而是用量筒量取它的体积；用物质的量来计算化学反应中各物质之间量的关系比用质量来计算便利；用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度；符号cB，公式cB=
nB
V
，单位是mol/L．
故答案为：体积；物质的量；体积；物质的量；cB；
nB
V
；mol/L
点评：难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义．
练习册系列答案
相关题目
（2007?绵阳）（1）晓虹同学发现自己家厨房有三种白色固体（白糖、食盐、小苏打），做饭时一不小心就会弄错，他试图用化学实验方法将三种固体一一鉴别出来，其过程如下：
将三种固体各取适量配成水溶液，并用X、Y、Z编号．取X、Y、Z溶液各少许，分别滴入稀盐酸，X中有气泡出现，Y、Z中均无明显现象．取Y、Z溶液各少许，分别滴入AgNO3溶液，Z中产生白色沉淀，Y中无明显现象．请你回答下列问题：
①X、Y分别是
小苏打
小苏打
、
白糖
白糖
．
②有关反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
．
（2）某课外探究小组为了测定空气中CO2的相对含量，进行了如下实验：
①在试管中加入澄清石灰水，滴入酚酞试液，溶液变为红色，当用嘴通过玻璃管向溶液中吹气时，能够说明发生了化学反应的现象是
石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去
石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去
．
②取50 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞试液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色．用2支50 mL注射器分别吸取10 mL浅红色溶液，一支在学校操场上实验，一支在门窗紧闭的教室里实验，实验操作如下：
用已吸取溶液的注射器抽取空气到50 mL刻度处，用食指堵住注射器吸入口，振荡1分钟，然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出（没有排出溶液），重复操作若干次直至溶液红色恰好褪去，记下抽气次数（见下表）．请你帮他们完成下表：
抽气地点抽气次数空气中CO2的体积分数
操  场240.03%
教  室6
空气中CO2的体积分数超过1%，就会使人感到气闷头昏、心悸，因此，我们坐在教室里学习时要注意开窗通风．
③在上述实验中，振荡注射器时溶液中发生反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
，注射器内溶液始终不变浑浊的原因是
C
C
（填下列选项的字母标号）．
A．溶液中未发生反应                    B．溶液中没有难溶物生成
C．生成的难溶物太少，溶液未达饱和      D．溶液变浑浊的同时，沉淀又溶解了．
酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是
C
C
．
A．氢元素属于非金属元素        B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008         D．氢原子的结构示意图为
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有
H+
H+
（填符号）．
（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质
只含硫酸钠
只含硫酸钠

多余的空
多余的空
．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是
小贝同学
小贝同学
．
（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为
3.78
3.78
g．
氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Clˉ和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：
实 验 操 作 实验现象 实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入
试管中，加水，振荡		   固体溶解，
溶液呈无色
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）；
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）；
（6）取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．
有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氢氧化镁、氯化钠、硫酸钠和氢氧化钡中的某几种组成．为了鉴定其成分，依次进行如下实验：
①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生．
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只进行实验①情况下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
（填化学式）．
（2）实验②中一定发生的化学反应的化学方程式为
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．
（3）试根据以上三个实验的现象推断该白色粉末中一定含有
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
；一定没有
Na2SO4
Na2SO4
；可能含有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（填化学式）
（4）为了确定可能含有的成分是否存在，可取实验②中溶解之后的溶液，进行如下实验：
操    作 现    象 结    论
向所取溶液中滴加足量的
NaOH
NaOH
溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 原混合物中存在该物质．
（2012?鼓楼区一模）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是
将装置内的空气排尽
将装置内的空气排尽

（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他的操作对吗？说明理由
不对；b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂
不对；b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂

（3）如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
，若有误差，则减小误差的改进措施是
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重
．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸112.5g，过滤得到滤渣2.5g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数．（计算过程中保留二位小数，最后精确到0.1%）
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间在仓库存放，也可能会变质．
（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为
 
．
（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
【查阅资料】①Cl-的检验：向试样中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-．②实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
【实验设计】
实 验 操 作 实 验 现 象 结     论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量的
 
．
 
．		 样品中有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．
 
．		 样品中有氯化钠．
【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）
 
．
②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了
 
．
③实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的
 
，然后再排放．

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