题目内容

11．在FeO中，铁元素为+2价，该化合物的名称是氧化亚铁，在Fe2O3中，铁元素为+3价，该物质名称为氧化铁．

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及的化学式进行计算；铁元素显+3价，化合物读作××铁；铁元素显+2价，化合物读作××亚铁；进行分析解答．

解答 解：氧元素显-2价，设FeO中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．该化合物的名称是氧化亚铁．
氧元素显-2价，设Fe2O3中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．该物质名称为氧化铁．
故答案为：+2；氧化亚铁；+3；氧化铁．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、常见化合物化学式的读法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
A．酒精、过氧化氢溶液、硫酸铜
B．矿泉水、水、液氧
C．氦气、二氧化碳、氢气
D．氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物、空气、氦气
2．化学实验中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．加热氯酸钾制氧气时，试管口要略向下倾斜
B．用向上排空气法收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部
C．滴加液体时，为避免滴漏，滴管应伸到试管口下
D．验证氧气是否收满时，带火星木条应伸在集气瓶口
19．在化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中，可以获取的信息有：
（1）从宏观上可知道：该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应的条件是点燃，反应的基本类型是化合反应；
（2）从分子的数量上可知道：2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子；
（3）从物质的质量上可知道：每56份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳．
6．用化学用语表示：
（1）2个硝酸根离子2NO3-；（2）植物光合作用得到的单质O2；
（3）缺乏I元素会患甲状腺肿大，俗称“大脖子病”．
16．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．
【活动与探究一】
如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：
小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色．
小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
以上两个方案中，我认为小苗 （填“小燕”或“小苗”）的方案正确．
【活动与探究二】
有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究：
实验步骤实验现象实验结论
取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸．观察到的现象有①②③（填序号）．
①有气泡产生；
②溶液颜色有明显变化；
③反应结束后试管中有固体．		粉末中含有铁和氯化铜．
写出其中任意一个反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）．
【活动与探究三】
实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为了区分它们，给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F．小组同学进行如下探究：
    实现步骤和现象实验结论
步
骤
一		A是HCl溶液（填化学式，下同），B是Na2CO3溶液．
步
骤
二

C是ZnSO4溶液．
小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F的成分，他们进一步展开如下探究：
实现步骤和现象实验目的


步
骤
三		D、E、F溶液中的现象分别是
产生白色沉淀、产生白色沉淀、无明显现象．		确定F溶液成分．
步
骤
四
D、E溶液中的现象分别是
产生白色沉淀、无明显现象．		确定D、E溶液成分
3．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
7．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用滤纸过滤可以除去天然水中溶解的矿物质
C．将天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
8．某校化学兴趣小组的同学对白磷的燃烧进行探究，探究过程如下：
（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；
（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；
（3）往试管里滴加5滴碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成．（友表提醒：当温度达到40℃以上时白磷能燃烧，生成物是五氧化二磷）
试回答：
（1）碘化钾的作用是催化作用
（2）写出过氧化氢分解的文字表达式：催化作用
（3）写出白磷燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（4）通过该实验的探究，你觉得过氧化氢分解过程中是否有热量放出，并说明判断的依据是：白磷燃烧起来．

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