题目内容
16．
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．
整个过程可观察到的现象为：注射器活塞向左运动，最终活塞前沿停留在12mL处．
（2）．若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个过程可观察到的现象为：活塞先向右移动后向左移动，最终停留在注射器的8mL刻度处．
分析 本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．
解答 解：（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×$\frac{1}{5}$=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；故填：注射器活塞向左运动；12；
（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，首先气体受热体积膨胀，活塞向右移动，随着反应结束氧气的消耗与温度的降低，压强减小，活塞又向左移动；白磷实际消耗掉的是试管（40mL）和注射器（20mL）内的氧气为（40mL+20mL）×$\frac{1}{5}$=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；故填：活塞先向右移动后向左移动，最终停留在注射器的8mL刻度处．
点评 本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．
练习册系列答案
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6．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 铜导线夏天会变长 | 温度升高，微粒间间隔变大 |
| B | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 不同种分子，化学性质不同 |
| C | 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 | 无氨气放出，一定不是氮肥 |
| D | 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 | 氢氧化钠发生了潮解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤该实验说明水是由氢气和氧气组成的．以上描述中正确的是（ ）
用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤该实验说明水是由氢气和氧气组成的．以上描述中正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ②⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ①③④ |
11．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（ ）
| A． | 23% | B． | 32% | C． | 46% | D． | 78% |
甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．