题目内容

11．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（　　）
A．23%B．32%C．46%D．78%

分析 由混合物中共三种元素，由氧元素的质量分数可计算出Na、O元素的质量分数之和，根据Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质中存在定组成Na2S，设出钠的质量分数来列比例式解答．

解答 解：由题意分析可知在混合物中一共有三种元素
其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%
由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16
所以钠元素的质量分数为$\frac{23×2}{23×2+32}×100%$=46%．
故选C．

点评 本题考查元素的质量分数的计算，学生应能利用混合物中各物质的化学式得出定组成是解答本题的关键，明确定组成中质量比与相对原子质量的关系即可解答．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（　　）
A．熟石灰-Ca（OH）2B．水银-AgC．纯碱-Na2CO3D．火碱-NaOH
2．大城市禁放烟花爆竹有利于保持良好的空气质量．√（判断对错）
19．写出下列符号中“2”的含义：
（1）2SO2前面的“2”：二氧化硫分子的个数为2；右下角的“2”：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价；3SO${\;}_{4}^{2-}$：1个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．
6．在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．

小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）
A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系
16．选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．
整个过程可观察到的现象为：注射器活塞向左运动，最终活塞前沿停留在12mL处．
（2）．若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个过程可观察到的现象为：活塞先向右移动后向左移动，最终停留在注射器的8mL刻度处．
3．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示．

（1）图a最右端的酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）固体样品中铁元素与氧元素的质量比为14：3．
（3）固体样品中氧化铁的质量是8克．
（4）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求稀盐酸的溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）
20．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1是煤化工产业链的一部分．

试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是柴油不完全燃烧生成了炭黑所致．
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反应的化学方程式为2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如下图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ值为2.2时NH3氧化率已近100%．．

温馨提示：n（O2）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O2）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．
1．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜

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