Question

16．将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分产生了反应）．残留固体中锰、氧两种元素的质量比可能是（　　）

• A． 55：56
• B． 55：32
• C． 55：48
• D． 55：64

Answer 1

分析 由题意，将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分发生了反应），此时试管内残留固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物，计算出高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比，完全反应时生成物中锰元素和氧元素的质量比，进行分析判断即可．

解答 解：将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分发生了反应），此时试管内残留固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾中锰、氧两种元素的质量比为55：（16×4）=55：64；若高锰酸钾完全分解，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，由质量守恒定律，完全反应时生成物中锰元素和氧元素的质量比为（55×2）：（16×4×2-16×2）=55：48．故残留固体中锰、氧两种元素的质量比应在55：48与55：64之间．
A、55：56在55：32与55：64之间，故选项正确．
B、高锰酸钾仅部分发生了反应，残留固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物，残留固体中锰、氧两种元素的质量比不可能是55：32，故选项错误．
C、高锰酸钾仅部分发生了反应，生成物的锰元素和氧元素的质量比应大于55：48，故选项错误．
D、高锰酸钾部分发生了反应，残留固体中锰、氧两种元素的质量比不可能是55：64，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、化合物中元素的质量比是正确解答本题的关键．