Question

7．某店销售的石灰石包装袋上标注的石灰石纯度为85%，化学兴趣小组的同学为了探究此石灰石纯度标注是否属实，称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳密度为1.98g/L）
（2）该石灰石纯度标注是否属实？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
二氧化碳的体积为：4.4g÷1.98g/L=2.22L，
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
该石灰石纯度为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
因为80%＜85%，所以该石灰石纯度标注不属实．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．