Question

某化学实验小组的同学用如图所示装置进行制备气体的探究．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为

 

．为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液．该操作能否达到检验二氧化碳的目的

 

；理由是

 

．
（2）通常，在实验室不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO₂．但用丙装置却可以顺利制得．与乙装置相比较，丙装置的显著优点是

 

．用此装置还可以制取氢气，

 

方程式．若用丁装置收集气体应从

 

端进入．（填左或右）
（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液与二氧化锰来制取氧气，需要30%的过氧化氢溶液溶液

 

克．其中二氧化锰起

 

作用，从反应后的溶液中回收二氧化锰的主要操作步骤是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,混合物的分离方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；             
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）不同的实验装置，功能不同；
通常情况下，锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCL═CaCL₂+CO₂↑+H₂O；
该操作不能达到检验二氧化碳的目的，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使石蕊试液变红．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不能；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使石蕊试液变红．
（2）与乙装置相比较，丙装置的显著优点是可以控制反应速率；
锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO4═ZnSO₄+H₂↑；
若用丁装置收集气体应从左端进入．
故填：能够控制反应速率；Zn+H₂SO4═ZnSO₄+H₂↑；左．
（3）设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，
x×30%=100g×6%，
x=20g，
其中二氧化锰起催化作用，从反应后的溶液中回收二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
故填：20；催化；溶解、过滤、蒸发．

点评：本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．