某同学设计了测定空气中氧气含量的实验.实验装置如图．(1)该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分为5等份.并作好标记．②在燃烧匙内装入足量的红磷.将导管上的弹簧夹夹紧.在酒精灯上点燃红磷.并立即伸入集气瓶内.塞紧橡皮塞.红磷燃烧的现象是产生大量白烟．③红磷熄灭后.待集气瓶冷却至室温.打开弹簧夹．分析并回答下列问题:(2)①写出相关仪器的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．
（1）该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是产生大量白烟．
③红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．分析并回答下列问题：
（2）①写出相关仪器的名称：a烧杯．
②水能进入集气瓶中，其原因为红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶内压强减小．
③该实验中红磷需稍过量，目的是使空气中的氧气全部消耗完．
④实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是燃着的细木条立刻熄灭．
⑤通过该实验，可得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

分析（1）根据红磷燃烧的现象及注意事项分析解答；
（2）①根据实验室常用仪器解答；
②根据红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶内压强减小解答；
③为了把集气瓶中的氧气耗尽，红磷应该过量；
④根据氮气不能燃烧，不支持燃烧解答；
⑤根据氧气约占空气总体积的五分之一解答；

解答解：
（1）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量；充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（2））①根据实验室常用仪器可知：a烧杯；
②红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶内压强减小；
③该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气完全反应．
④氮气不能燃烧，不支持燃烧，实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是燃着的细木条立刻熄灭．
⑤步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；
答案：
（1）②产生大量白烟；③集气瓶冷却至室温；
（2）①a．烧杯；
②红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶内压强减小；
③使空气中的氧气全部消耗完；
④燃着的细木条立刻熄灭；
⑤氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

点评熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．

练习册系列答案

9．空气污染的主要污染源是有害气体和粉尘，为了防治空气污染，你有哪些好办法使用清洁能源、积极植树、造林种草等等（合理即得分）．

6．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO₂+2C高 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2X↑．X表示的化学式为（　　）

CO₂

H₂O

	A．	需要加热才能发生的变化一定是化学变化
	B．	在化学变化中同时发生物理变化
	C．	物理变化后物质颜色一定不变
	D．	有发光、放热现象的变化一定属于化学变化

3．根据物质分类知识判断，下列常见物质属于纯净物的是（　　）

	A．	可口可乐		B．	干冰
	C．	没有杂质的食盐		D．	没加调味品的鲜奶

10．用分子的性质可以解释很多日常生活中的现象，请根据分子特性判断对于下列现象或事实解释不正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	人们可以闻到食物的味道	分子是运动的
B	水凝结成冰后不能再流动	分子停止了运动
C	肉眼看不到分子	分子体积非常小
D	行李压缩袋可以将行李压缩到很小	分子间有间隙

7．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲①写出仪器B的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和H₂O₂（填化学式），Mn0₂固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法_法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂．
做出上述猜想的理由是二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想1错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等．
【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．

8．金属在生产生活中应用广泛．
（1）地壳在含量最多的金属元素Al．
（2）利用铜良好的延展性和导电性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线．
（3）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
（4）我国古代“湿法冶铜”的原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．工业上“火法炼铜”的一个主要反应是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+X．则X的化学式为SO₂．

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