Question

6．（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色．
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸．测定时，用玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH．
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①用氢氧化铝治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂〕，可以用适量的稀盐酸来洗涤．写出其与Mg（OH）₂反应的化学方程式：2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O．
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放．你的处理方法是加适量氢氧化钙中和．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸 与碱 发生中和 反应．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红；碱性溶液的pH大于7，能使酚酞试液变红，据此解答．
（2）依据正确的测定溶液pH的方法解题．
（3）①首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
②根据题意，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，据此进行分析解答；
③盐酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后在排放．

解答 解：（1）A溶液pH=4.5，呈酸性，能使石蕊试液变红；B溶液pH=10.2，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酸，红，碱，红．
（2）测定溶液pH值最简单的方法是使用pH试纸；测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；
答案：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡．
（3）①氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．故答案为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
②水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用适量的稀盐酸进行洗涤．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O．故答案为：适量的稀盐酸；2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O；
③盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是酸与碱发生中和反应．
故答案为：加适量氢氧化钙中和；酸，碱，中和．

点评 本题难度不大，掌握pH的变色情况、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键