题目内容

18．化合物分类为酸、碱、盐和氧化物，下列各化合物的类别是：
生石灰氧化物，熟石灰碱，氨水碱，CH3COOH酸，食盐盐，NH4NO3盐，KOH碱，NaHCO3盐，Mg（OH）2碱，纯碱Na2CO3盐．

分析 根据已有的化合物的类别结合具体的物质的类别进行分析解答，化合物分为酸、碱、盐和氧化物，据此解答．

解答 解：化合物分为酸、碱、盐和氧化物，生石灰是氧化钙，属于氧化物，熟石灰氢氧化钙属于碱，氨水属于碱，CH3COOH属于酸，食盐属于盐，NH4NO3属于盐，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，Mg（OH）2属于碱，纯碱Na2CO3属于盐；
故填：酸、碱、盐和氧化物，氧化物，碱，碱，酸，盐，盐，碱，盐，碱，盐．

点评 本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行．

练习册系列答案
相关题目
6．写出下列反应的符号表达式．
（1）一种暗红色固体在空气中燃烧冒浓厚白烟4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）一种银白色金属在氧气中燃烧，生成黑色固体3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）一种黑色固体在氧气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（4）一种淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
9．水是常用的溶剂，酒精、汽油等也可作为溶剂．
6．（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色．
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸．测定时，用玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH．
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①用氢氧化铝治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用适量的稀盐酸来洗涤．写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：2HCl﹢Mg（OH）2═MgCl2﹢2H2O．
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放．你的处理方法是加适量氢氧化钙中和．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸 与碱 发生中和 反应．
13．某饱和溶液恒温蒸发溶剂析出少量晶体，其溶质质量分数变化情况是A；某饱和溶液降温析出晶体少量晶体，其溶质质量分数变化情况是B．某不饱和溶液恒温蒸发部分溶剂析出晶体，其溶质质量分数变化情况是先C后B；某不饱和溶液降温析出晶体后其溶质质量分数变化情况是先C后B．（填出：A变大     B变小      C不变）
3．中和反应是酸和碱生成盐和水的反应；其实质是H++OH-=H2O；判断某反应是否是中和反应，主要看反应物是否是酸与碱；用熟石灰可改良酸性土壤；用熟石灰处理硫酸厂污水的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；用氢氧化铝中和过多的胃酸化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；蚊虫叮咬会在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质（如肥皂水）的药水；碳酸水浇灌某些植物，可改良碱性土壤，还可促进植物的光合作用．
10．pH=4.5的盐酸中滴酚酞溶液，溶液呈无色，要使该溶液的pH升高但又不使其溶质改变的两种方法是对其加热一会儿后冷却、加pH＞4.5的稀盐酸．
7．胶头滴管用于滴加少量液体，不能平放或倒置（防止液体倒流、腐蚀胶头）．在容器的正上方垂直悬空滴加．用后立即清洗（防止液体腐蚀胶头）．滴瓶 上的滴管不能清洗．
8．写出下列变化的符号表达式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室用无需加热的液体制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网