Question

4．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

Answer 1

分析 （1）根据变化的特征分析变化的类型；
（2）根据煤与水蒸气的反应，写出反应的方程式；
（3）根据反应的特点，分析反应的类型；
（4）根据原料的利用和对环境的影响分析回答．

解答 解：（1）第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，在高温条件下生成了氢气和一氧化碳．反应化学方程式为：H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H₂+CO．
（3）第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
故答案为：（1）物理；（2）H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H₂+CO；（3）化合反应；（4）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

点评 本题通过煤的综合利用，考查了物质的变化、方程式的书写、反应的类型的判断等知识，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．