题目内容

2．某种氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该化合物的化学式（　　）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NO

分析 根据题意，某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，故该氧化物的化学式为N2O5．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．我省盛产茶叶，铁观音茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（　　）
A．由碳氢氧三种元素组成B．1g单宁酸含76个碳原子
C．碳氢氧元素的质量比为76：52：46D．一个分子中含46个氧分子
13．下列有关汽水的说法正确的是（　　）
A．汽水的pH为3～4，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
10．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2．
（2）石膏与饱和（NH4）2 CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是增大接触面积，使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH4）2 SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水有挥发性．
（4）该工艺可以循环利用的物质有CaCO3（写一种）．
17．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
B．H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．Cu2+中的“2+”表示铜原子带有2个单位的正电荷
7．科学研究证明，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的．请填写构成下列物质的具体微粒的名称：
（1）体温计中的汞（又称：水银）是由汞原子构成的；
（2）用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的；
（3）用于配制生理盐水的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
14．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：
（1）Fe2O3中各元素的质量比？
（2）100克含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量？
（3）要炼得铁21吨，需含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
11．根据下列实验现象，关于氧气和二氧化碳的性质说法错误的是（　　）
A．
O2具有可燃性		B．
O2不易溶于水
C．
CO2溶于水生成碳酸		D．
CO2密度比空气大
12．如图甲是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点．
（3）利用图甲所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是AB．
A．用AD制取氧气    B．用BC制取氢气    C．用BE制取二氧化碳
（4）在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是控制反应速率．
（5）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图乙（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①BC“平台”段的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
②CD段上升的原因是碳酸钠溶液显碱性．

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