Question

14．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe₂O₃）化学式计算：
（1）Fe₂O₃中各元素的质量比？
（2）100克含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量？
（3）要炼得铁21吨，需含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据化学式中各元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比进行计算．
（2）根据纯度的计算公式进行分析计算
（3）根据化学反应前后元素质量不变进行分析计算．

解答 解：（1）Fe₂0₃中铁元素与氧元素质量比=56×2：16×3=7：3
（2）100g含氧化铁80%的赤铁矿中氧化铁的质量=100g×80%=80g，80g氧化铁中铁元素的质量=80g×$\frac{56×2}{160}$=56g
（3）设要练得21吨铁，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，根据化学反应前后元素质量不变可得
80%x×$\frac{56×2}{160}$=21吨
x=37.5吨
答：需含氧化铁80%的赤铁矿石37.5吨．

点评 本题主要考查根据化学式的计算，考查学生分析问题以及计算的能力．