Question

兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）

（2）所的固体铜的质量a为多少g？

（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液，计算结果精确至0.1g。

Answer 1

【答案】 （1）93.3% (2)6.8g  (3)144.8g

【解析】解：设合金中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，铜的质量为z。

（1）硫酸铜的质量为：160×10%=16g

   

        Fe+CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

             56   160   152    64

             x    16g    z      y 

             56/x=160/16g

            x=5.6g

           5.6g/6g×100%=93.3%

          （2）160/16g=64/y

                   y=6.4g

                6.4g+(6g-5.6g)=6.8g

           (3)160/16g=152/z

                    Z=15.2g

              15.2g/5%=304g

           304g-(160g+5.6g-6.4g)=144.8g