Question

沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl₃ ，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH =7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g.

（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）             ，溶剂是              ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为             ；

（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】1）NaCl       H₂O        1:1

（2）设反应后的溶液中NaCl质量为x

由HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓

得NaOH －－→ NaCl

40                                   58.5

80g×20%     x

40 ：58.5＝80g×20% ：x

x＝23.4g

所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g

ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.

【解析】根据题意，在此溶液中产生的反应是两个HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓；因此完全反应后，溶质是氯化钠，溶剂是水；阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数相等，即个数比是1：1；根据氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量，进而求溶液的质量，溶液的质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g，即可求。