题目内容
6．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：| 物 质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
| A． | 反应后生成14g Z | |
| B． | 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 | |
| C． | 反应后Q的质量为12g | |
| D． | 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 |
分析 在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如果反应后质量增加了，该物质是生成物；如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．据此分析有关的问题．
解答 解：由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物．
由以上分析可知：
A、反应生成15g-1g=14g的Z，故正确；
B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
C、反应后Q的质量为9g，故错误；
D、根据分析，“X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则：$\frac{2nb}{21g-9g}$：=$\frac{an}{4g}$，解得$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{3}$，故正确．
故选：AD．
点评 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．
练习册系列答案
相关题目
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子．
”表示的物质，固态时俗称为干冰．
14．近年频繁曝光的食品、药品等安全问题，使部分人认为这都是化学惹的祸．其实这是对化学的误解．下列认识不正确的是（ ）
| A． | 合成药物的研发和使用，保障了人体健康 | |
| B． | 不食用霉变食物，杜绝霉菌毒素污染，提高生活质量 | |
| C． | 化石燃料的直接利用，促进了“低碳经济”的发展 | |
| D． | 化肥、农药的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 |
为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示．求：黄铜样品中锌的质量．
11．化学实验室或图书馆中常配有液态二氧化碳灭火器．使用时，只要打开阀门，液态二氧化碳便会迅速气化喷出．下列对液态二氧化碳“气化喷出”这一现象认识正确的是（ ）
| A． | 分子的种类发生变化 | B． | 分子之间的空隙发生了变化 | ||
| C． | 分子的大小发生了变化 | D． | 分子的构成发生了变化 |
15．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如图．
（1）请补充完整反应Ⅱ的化学方程式：H2O+CaSO4+2NH3+CO2═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾溶解度最小．
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾溶解在水中；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液．
（1）请补充完整反应Ⅱ的化学方程式：H2O+CaSO4+2NH3+CO2═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾溶解度最小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液．