题目内容

1．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示．求：黄铜样品中锌的质量．

分析 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌，结合图象可以看出生成氢气的质量是0.2g，计算参加反应的锌的质量．

解答 解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$  
 x=6.5g
答：黄铜样品中锌的质量为6.5g．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．

练习册系列答案
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2．如表实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A除去CO2中的少量CO点燃
B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的紫色石蕊溶液
C鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
12．用数字和化学符号填空：
（1）钾原子K；（2）3个亚铁离子3Fe2+；（3）3个氧分子3O2；
（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质化学式Al2O3；
（5）指出下列符号中“2”的意义：
①2CO2二氧化碳分子的个数为2、1个二氧化碳分子中含有2个氧原子； ②2Ca2+钙离子的个数为2、一个钙离子带有两个单位的正电荷．
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．氧化反应就是化合反应
B．所有氧化反应都剧烈地发光，放热
C．酒精在氧气中燃烧中生成二氧化碳和水是氧化反应，但不是化合反应
D．工业上用分离液态空气的方法得到氧气是分解反应
16．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，属于置换反应．
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于化合反应．
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
6．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物  质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（　　）
A．反应后生成14g Z
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后Q的质量为12g
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
13．请输入新增试题的内容8． 收集气体的常用方法：1向上排空气法；2向下排空气法；3排水法．现知在标准状况下，CH4的密度约为空气的5/9，且极难溶于水，那么收集CH4气体的方法是（　　）
A．1   2B．1   3C．2       3D．1
10．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，
（2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃的目的是防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境．
（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．
11．宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜是否变黑判断食物是否有毒的案例．砒霜是一种砷（As）的氧化物，传统方法生产的砒霜中含有少量硫化物．银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反应生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理．
（1）砒霜中砷元素（As）的化合价为+3，该氧化物的化学式为As2O3．
（2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
A．银的化学性质比铁活泼B．银针变黑是因为发生了化学变化
C．Ag2S中银元素与硫元素的质量比是27：4．

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