Question

7．某实验小组的同学用氢氧化钠和盐酸进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘了滴加酚酞溶液．因此他们停止滴加盐酸并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH．
猜想二：可能只有NaCl．
猜想三：可能是NaCl和HCl（写化学式）
【查阅资料】NaCl溶液呈中性
【进行试验】
①小明同学取少量烧杯中溶液倒入试管中，滴入几滴酚酞试液、振荡．
实验现象：溶液不变色，结论：猜想一不正确．
小芳同学认为猜想二成立，小丰同学认为小芳的结论不严密，理由是：酚酞遇酸性溶液也不会变色．
②取少量烧杯内的溶液放入试管中滴加几滴石蕊溶液．
实验现象：溶液变红，结论：猜想三 成立．
【反思与拓展】
①若要证明猜想三是否成立，你还可以选择加入的物质是锌粒（或碳酸钠等合理均可）．
②在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量．

Answer 1

分析 Ⅱ、【提出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
【反思与拓展】
（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据酸会与碳酸钠反应进行分析．

解答 解：
【提出猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钠（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和氯化钠（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钠（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钠，酚酞遇酸性溶液也不会变色，故观察到的现象是溶液不变红色；
【反思与拓展】
（1）盐酸会与碳酸钠（锌粒）反应而将过量盐酸除去．
（2）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
故答案为：猜想三：NaCl和HCl 
【进行实验】①溶液不变色；酚酞遇酸性溶液也不会变色；②猜想三
【反思与拓展】①锌粒（或碳酸钠等合理均可） ②反应物是否过量

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．