Question

8．在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．
提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？
猜想与假设：童童同学猜想：MgCl₂
婷婷同学猜想：MgCl₂   HCl
小宇同学猜想：ZnCl₂    HCl
你的猜想：（1）MgCl₂ZnCl₂或MgCl₂ZnCl₂HCl（填一种可能）
表达与交流：（2）请写出甲试管中产生的现象银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；
（3）写出乙试管中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）请你对婷婷同学猜想作出评价两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．；
（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质MgCl₂ZnCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行猜想；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；
（3）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出反应的化学方程式；
（4）根据两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌解答；
（5）根据金属活动性顺序解答．

解答 解：
（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．可以猜想废液缸中含有MgCl₂ ZnCl₂或MgCl₂ ZnCl₂ HCl；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故甲试管中产生的现象是：银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；
（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错；
（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，说明盐酸没有剩余，从而确定了废液缸中的溶质MgCl₂ ZnCl₂．
答案：
（1）MgCl₂ ZnCl₂或MgCl₂ ZnCl₂ HCl；
（2）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；
（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．
（5）MgCl₂ ZnCl₂．

点评 本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度；根据金属的活动性顺序判断，提高了分析问题的能力．