题目内容

20．（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．

分析 （1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；
（2）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体等．

解答 解：（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；
（2）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体等，所以可用于净水器中，用来除去水中的异味和色素；
故答案为：（1）过滤；（2）活性炭．

点评 本题主要考查了过滤原理的应用，以及活性炭的作用，了解相关内容才能正确解答．

练习册系列答案
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10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱溶液
C．30℃时，向100g水中加入20g  a，可得120g溶液
D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
11．正在建设的哈尔滨地铁2号线为哈市今后的经济发展及交通畅通将发挥重要的作用，下列说法正确的是（　　）
A．地铁建设中使用了许多生铁、钢、水泥等金属材料
B．地铁车厢的外壳用的是铝合金，与纯铝相比，具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好的性质
C．地铁的钢轨是用质量较好的不锈钢制造，具有硬度大，抗腐蚀性好的优点
D．地铁站采用了节能照明设备，降低了能源消耗，有利于节能环保
8．在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．
提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？
猜想与假设：童童同学猜想：MgCl2
婷婷同学猜想：MgCl2   HCl
小宇同学猜想：ZnCl2    HCl
你的猜想：（1）MgCl2ZnCl2或MgCl2ZnCl2HCl（填一种可能）
表达与交流：（2）请写出甲试管中产生的现象银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；
（3）写出乙试管中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）请你对婷婷同学猜想作出评价两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．；
（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质MgCl2ZnCl2．
15．据资料介绍人体缺铁会引起缺铁性贫血．这里的“铁”是指（　　）
A．单质B．元素C．原子D．分子
5．根据铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）它在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体，该反应的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于化合反应．
（2）做此实验时，要在铁丝一端绕一根火柴，它的作用是引燃铁丝
点燃火才后，要待火柴快燃尽时再把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，其目是防止火柴消耗氧气，伸入时，须将铁丝由上而下缓慢插入，其原因是使铁丝与氧气充分接触．
（3）某同学做此实验时，集气瓶炸裂了，请你帮他分析一下可能是集气瓶底部没放水或铺细沙．
（4）铁丝在氧气和空气中反应情况不同，这说明化学反应的剧烈程度处于压强、温度、催化剂等条件有关外，还与氧气的浓度 有关．
（5）某同学取一段铁丝，在自己收集的一瓶氧气中作燃烧实验，结果没有观察到应有的现象，实验失败的原因可能是集气瓶里氧气量不足，铁丝太粗，铁丝表面有铁锈或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等．
12．材料一：“嫦娥一号”成功发射是我国迈出地球的第一步，是中国航天事业发展的又一重大里程碑．新中国短短50多年就走完了工业化国家一二百年的路程．从一根铁钉、一盏油灯、一盒火柴都需要进口，到卫星频频升空、“奔月”工程一步步实现，跨时代的跨跃，超想象的巨变，每个中国人无不为此自豪!
材料二：发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼．偏二甲肼通常状态下是无色液体，沸点63.1℃，熔点-57.2℃．与强氧化剂接触能自燃．常与发烟硝酸、四氮化二氮等氧化剂组成双组元液体推进剂，广泛用于各种运载火箭、战略和战术导弹中．
根据以上信息回答下列问题：
（1）月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是D

（2）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为B
A、2    B、3    C、4    D、6
（3）根据以上材料小结偏二甲肼的物理性质：有强烈的鱼腥味；
偏二甲肼（R）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，R的化学式为C2H8N2
（4）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大和推动力将“嫦娥”送上了太空．
①写出氢气燃烧的反应化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是无污染．
③对于目前全世界不断出现的能源危机，以及环境污染的日益严峻，我们应该采取怎样的措施：合理利用、节约使用现有的能源，大力开发利用新的能源等．
（5）月球岩层中含有较丰富的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：
利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
9．实验是科学家探究的重要途径，请根据图示回答相关问题：

（1）A图实验的结论是氧气约占空气总体积的1/5；
（2）B图中玻璃棒的作用是引流；
（3）C图中的实验操作可能会导致的后果是集气瓶底炸裂．
10．根据下图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③ （填序号）．
①颜色    ②密度    ③溶解性    ④可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加石灰水相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则实验室在A中制取气体反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则实验室在A中制取气体反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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